1、对于可逆反应，改变某反应的反应物浓度，该反应的反应速率立刻随之改变。
2、对于可逆反应,升高温度，正反应、逆反应速率均增大。至于谁增得更大，由勒夏特列原理决定。
3、对于可逆反应，(对于有气体参与反应)（通过改变容器的体积）增大压强，正反应、逆反应速率均增大。至于谁增得更大，由勒夏特列原理决定。
4、学生易错点：使用催化剂， 正反应、逆反应速率均同等程度增大，故平衡不移动。
5、恒温恒容向平衡体系中充入稀有气体，速率不变，平衡不移动（因为改变压强的实质是改变浓度，恒容，体积未变，物质的量未变，浓度未变）,恒温恒压向平衡体系中充入稀有气体相当于减压（因为体积增大）。速率变小，平衡向气体分子数增大的方向移动。
6、化学平衡常数只受温度影响。（与浓度改变无关）（当题目中出现，“温度”一定，有一组浓度一个平衡常数或两组浓度，就要考虑是否用化学平衡常数的公式）
7、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“l”而不代入化学平衡常数的公式中(联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理)。
