元素周期律在高考大题中以及选择题中均有出现，主要涉及熔沸点、气态氢化物稳定性，含氧酸酸性比较问题；大题中需要回答的大多数是利用元素周期表中位置关系来回答。
工具/原料
笔记
教材
知识点以及应用
1、半径比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，质子数约大，半径越小同一周期从左到右（不含稀有气体），电子层数相同，核电荷数增加，半径减小同主族元素从上到下，电子层数增加，半径增大
2、非金属性比较：除稀有气体外，从瘾廛装钒左到右非金属性增强，从上到下非金属性减弱，所以右上角的非金属性最强（F元素）非金属性强则其气态氢化物越稳定。如稳定性 HF＞H2O非金属性强则其梓脶阗擗最高价氧化物水化物的酸性越强。如酸性：HClO4＞H2SO4
3、金属性比较：除稀有气体外，从左到右金属性减弱，从上到下金属性增强，所以左下角的金属性最强（Cs元素，钫为放射性元素）金属性强则其最高价氧化物水化物的碱性越强。如碱性：KOH>NaOH
4、熔沸点比较：气态氢化物：气态氢化物相对分子质量越大，熔沸点越高，但是个别因存在氢键，所以熔沸点高。存在氢键的有：H2O、HF、NH3；卤素单质：从上到下熔沸点升高碱金属单质：从上到下熔沸点降低
